[일반화학] 돌턴의 원자설, 배수 비례의 법칙 아주 쉽게 이해하기 - 옥스토비 정리

 

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목차

1. 돌턴의 원자설

- 원래 원자설

        - 돌턴의 원자설 기적적으로 요약하기(아주 간단하게 생각하기)

2. 배수 비례의 법칙

- 원래 설명

- 예시

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1. 돌턴의 원자설(atomic theory of matter)

        - 원래 원자설

1. 물질은 나눌 수 없는 원자로 이루어져 있다. 2. 주어진 화학 원소의 원자들은 질량과 모든 다른 성질들이 똑같다. 3. 다른 화학 원소들은 서로 다른 원자들로 이루어져 있다. 특히 다른 원자들은 질량이 다르다. 4. 원자들은 파괴되지 않으며 화학 반응 중에도 그 주체는 보전된다. 5. 원소들의 원자들은 서로 정수비로 결합하여 화합물을 만든다.

돌턴은 물질들을 한없이 쪼개다보면, 더 이상 쪼갤 수 없는 '하한'이 있을 것이라 생각했다.

일정 성분비의 법칙(law of definite proportions)에 따라, 어떤 물질이 일정 성분비를 가지려면

성분들이 '입자'로 구성되어 있어서, 일정한 개수끼리 결합되어 있어야 한다고 생각했다.

 

 

        - 돌턴의 원자설 기적적으로 요약하기(아주 간단하게 생각하기)

1. 물질은 원자로 되어있다. 2. 원소가 같으면 다 같은 성질의 입자이다. 3. 원소가 다르면 다른 입자이다, 특히 질량이 다르다. 4. 원자는 파괴되지 않는다. 5. 일정성분비의 법칙이 적용된다.

대충 이런 느낌이지 않을까.. (이건 본인 뇌피셜이다. 그냥 이런 식으로 생각하면 외우기 쉬울 것 같아서 적어보았다.)

 

 

 

 

 

 

2. 배수 비례의 법칙(chemical formula)

- 원래 설명

두 가지 원소가 일련의 화합물을 만들 때 한 원소의 일정한 질량과 결합하는 다른 원소의 질량은 서로 작은 정수비를 이룬다.

 

말이 어려우니까 예시를 보자.

- 예시

	A 화합물	B 화합물
화합물 1mol에 포함된 C의 질량	12g	24g
화합물 1mol에 포함된 H의 질량	4g	6g
C 1g 당 H의 질량	$\frac{4}{12}g$	$\frac{6}{24}g$

* 수치는 설명을 위해 간단하게 표시하였다.

 

$\frac{4}{12}:\frac{6}{24}=4:3$

따라서 우리는 A화합물과 B화합물 각각, 일정한 C의 개수 당 결합한 H의 개수비가 4:3인 것을 알 수 있다.

	A 화합물	B 화합물
C 1g 당 H의 질량	$\frac{4}{12}g$	$\frac{6}{24}g$

그 무엇도 알지 못하고

딱 위의 표 한줄만 주어졌을 때에는

일정한 C의 개수 당 결합한 H의 개수비가 4:3인 것을 알 수 있지, A B 화합물의 정확한 화학식은 모른다.

이것이 배수비례법칙을 설명하는 예시이다.

 

 

 

 

 

 

 

 

참고문헌

(옥스토비의) 일반화학 / David W. Oxtoby, H. P. Gillis, Alan Campion 지음 ; 화학교재연구회 옮김

 

 

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